Question

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子量：36.5 密度：1.2g/ml HCl质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。

现在需要475 mL物质的量浓度为0.6 mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：

（2）需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。

（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是         、        。

（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）___________

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处

（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________

A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理 

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线                 

D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

Answer 1

（1）12 mol/L （2分）   

（2）25 （2分）    (3)  500 mL容量瓶  、 胶头滴管（各1分）

（4）BCAFED（2分）   （5）BD（2分）