Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少
• B、分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H₂的体积一样多
• C、向水中加入少量NaHSO₄固体，c（H⁺）增大，K_w不变
• D、将V₁L pH=11的NaOH溶液与V₂L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V₁≤V₂

Answer 1

分析：A、溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B、醋酸为弱电解质，同pH时醋酸的物质的量浓度大于盐酸；
C、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；
D、根据HA溶液为弱电解质和弱电解质进行分析．

解答：解：A、0.1mol/L醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、同体积、同pH的醋酸和盐酸中溶质醋酸的物质的量大于氯化氢的物质的量，所以醋酸醋酸的氢气物质的量多，体积大，故B错误；
C、向水中加入少量NaHSO₄固体，溶液中氢离子浓度增大，c（H⁺）增大；由于温度不变，水的离子积K_w不变，故C正确；
D、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，pH=3的HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，若HA为强电解质，要满足混合后显中性，则V₁=V₂；若HA为弱电解质，HA的浓度大于0.001mol/L，要满足混合后显中性，则V₁＞V₂，所以V₁≥V₂，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，D为易错题，注意讨论HA为强电解质和弱电解质的情况．