题目内容

以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。

已知：

Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。

请回答下列问题：

(1)B的名称为______________。

(2)X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为_______，反应③的反应类型是_________。

(3)关于药物Y的说法正确的是_________________。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处- OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦

(4)写出反应E-F的化学方程式_____________________________________。

(5)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________________。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选） ___________________

练习册系列答案
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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）

A. 根据图①溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu，至pH在4左右。

B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

D. 根据图④可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡常数K随温度升高而变小

实验室从含碘废液(除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为

______________；该操作将I2还原为I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名称为 ___。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

(4)在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅红色消失。操作Y，即可得无色透明的CCl4液体。

①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有 ___（化学式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名称是 ___。

下列离子方程式正确的是(　　)

A. 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+

B. Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]﹣+4NH4+

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol•L﹣1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol•L﹣1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(　　)

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50﹪

B. 反应可表示为X+3Y2Z

C. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

D. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

有关如图所示化合物的说法不正确的是：

A. 该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与Cl2发生取代反应

B. 该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

D. 1 mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2 和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol·L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．

反应阶段

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

稀盐酸体积x/mL

0＜x≤10.0

10.0＜x≤40.0

x＞40.0

现　　象

无气体

有气体

无气体

则混合溶液中c（HCO3﹣）为（　　）

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

将32.64 g Cu与200 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

(1)求生成NO的物质的量；____________________

(2)求生成NO2的体积。____________________

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