Question

130g Zn与一定量的H₂SO₄恰好完全反应后得溶液500ml，密度为1.61g/ml，求所得溶液的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数？

Answer 1

设生成的ZnSO₄为xg，则
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65         161
130         x
x=322g
由m=n·M  所以n=2mol
由c=n/V  所以c=4mol/LW%( ZnSO₄)=322/（500×1.61）=40%

考查一定物质的量浓度溶液的配制。