Question

下列对N、O、P、S相关性质比较正确的是（　　）

• A、酸性：H₃PO₄＞HNO₃
• B、原子半径：S＞P
• C、具有的可变化合价数：N＞O
• D、稳定性：H₂S＞H₂O

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
C．根据O元素和N元素的化合价分析；
D．元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答： 解：A．非金属性N＞P，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＜HNO₃，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径P＞S，故B错误；
C．O元素的化合价常见的有0、-1、-2，N的化合价常见的有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以具有的可变化合价数：N＞O，故C正确；
D．非金属性O＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H₂S＜H₂O，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系．