Question

某混合气体中可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃、水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊）；②氢氧化钡溶液（有浑浊产生）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。则对该混合气体的成分判断正确的是（  ）。
A.一定没有CO₂，肯定有CO和H₂
B.一定有CO、CO₂和水蒸气
C.一定有H₂和CO₂
D.有CO₂、NH₃和水蒸气

Answer 1

C
【试题分析】
解析：澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊，说明气体有两种可能：①原混合气体中有大量的二氧化碳，它与Ca（OH）₂溶液反应生成Ca（HCO₃）₂后还有剩余，通过Ba（OH）₂时就生成BaCO₃沉淀而变浑浊；②原混合气体中有HCl和CO₂，通过Ca（OH）₂时HCl被吸收而生成CaCl₂，CO₂不与CaCl₂反应所以无现象，气体再通过Ba（OH）₂时，CO₂与之反应生成BaCO₃沉淀而变浑浊。气体通过浓硫酸时除去了水，但无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，即在前一步中氧化铜是被氢气还原的，则原气体中一定含有H₂。