题目内容

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2 、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

练习册系列答案
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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

(1)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。

(3)滤渣A的主要成分____________。

(4)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。

(5)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取ag铝土矿可制得bgAl（儇设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。

硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以琉酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾 (K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

（1）铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是_______。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：_______，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是______________。

（3）写出反应③的化学方程式：___________________。

（4）在溶液I中加KOH 固体的目的是__________________。

（5）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是________________。

（6）该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到_______g K2FeO4。

某盐桥式电池如图所示．下列说法不正确的是( )

A. 电子由锌电极流向铜电极

B. 将锌、铜电极互换也能形成原电池

C. U型管中的K+向铜电极移动

D. 铜电极反应式是Cu2++2e-=Cu

(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________。

图甲

(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁 B．铝

C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

图乙

①长玻璃管的作用是______________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________。

以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。

据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的

A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族

在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（ ）

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B. 图2所示反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强

C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D. 图4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲线

下列化学用语正确的是：

A. 羟基的电子式： B. 聚丙烯的结构简式：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 苯甲酸的结构简式：

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