已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g),ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ/mol Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×10²³

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

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A.-83.0 kJ· mol^-1 B.-566.0 kJ· mol^-1

C.283.0 kJ· mol^-1 D.566.0 kJ· mol^-1

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )

A．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B．已知2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)；△H=-akJ﹒mol^-1 将2N_A个CO与N_A个O₂混合充分反应放出akJ的热量。

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl₂时，转移电子的数目是N_A

D．常温下，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有阴离子的总数大于0.1N_A

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l) △H

（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H₁=—566kJ•mol^—1

S(l) +O₂(g)= SO₂(g) △H₂=—296kJ•mol^—1

则反应热ΔH= kJ•mol^－¹。

（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。260℃时（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是。

（3）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]对 SO₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO)∶n(SO₂)=2∶1 时，SO₂转化率的预期变化曲线。

（4）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol•L^－¹Na₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液中c(SO₃²^－)降至 0.2mol•L^－¹时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。

①此时溶液中c(HSO₃^－)约为______mol•L^－¹；

②此时溶液pH=______。（已知该温度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常数K=8.0 × 10⁶ L•mol^－¹，计算时SO₂、H₂SO₃的浓度忽略不计）

设N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol硫与1mol铜在加热条件下充分反应转移电子数为N_A

B．已知2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)； △H=-akJ﹒mol^-1 将2N_A个CO与N_A个O₂混合充分反应放出akJ的热量。

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH₃中含N—H键数目为0.2 N_A

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