题目内容

【题目】等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )

A．它们的分子个数之比为17：16 B.它们的原子个数之比为17：16

C．它们的氢原子个数之比为17：12 D.它们所含氢的质量比为17：12

【答案】B

【解析】

试题分析：A.分子个数之比等于物质的量之比，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，即：17:16，A正确；B.原子个数之比：(17×5）/(16×4)=85/64，B错误；C.氢原子个数比：(17×4）/(16×3)=17/12，C正确；D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比，即17/12，D正确。故答案B。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：

步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。

步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。

（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。

（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。

a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．读数过程中保持滴定管自然悬垂

d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。

【题目】有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（ ）

① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥ 取代反应

A. 只有①③⑥ B. 只有①③④

C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

【题目】高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是

A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是

A. F2 B. Cl－ C. NH3 D. NH2－

【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

【实验设计】

甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

实验编号

A溶液

B溶液

①

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

②

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

实验编号

10%硫酸的体积／mL

温度／℃

其他物质

Ⅰ

2

20

—

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

—

Ⅳ

1

20

1mL蒸馏水

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

【题目】某元素B 的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m 来表示，应为（ ）

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

【题目】关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ）

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

【题目】对于A＋2B（气）nC（气）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增加或减少，平衡不移动，则A为_________态。

（2）增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为___________；当n＝3时，A的状态为_________。

（3）若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n的取值范围___________。

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为___________反应。

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