题目内容

【题目】等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )

A.它们的分子个数之比为17:16 B.它们的原子个数之比为17:16

C.它们的氢原子个数之比为17:12 D.它们所含氢的质量比为17:12

【答案】B

【解析】

试题分析:A.分子个数之比等于物质的量之比,当质量相同时,物质的量之比等于摩尔质量的反比,即:17:16,A正确B.原子个数之比:(17×5)/(16×4)=85/64,B错误C.氢原子个数比:(17×4)/(16×3)=17/12,C正确D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比,即17/12,D正确。故答案B。

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体,易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂,在空气中一般比较稳定,不易被氧化。制备步骤如下:

步骤1.称取还原铁粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 锥形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热(如下左图),待反应完全,取出冷却,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步骤2.在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL,振荡混匀,抽滤(如上右图)。向滤液中加入10mL无水乙醇,静置,大量晶体析出,倾析,再次抽滤。

步骤3.取出晶体,用干净的滤纸吸干,称量并分析样品。

请回答下列问题:

(1)步骤1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________

(2)向滤液中加人无水乙醇目的是_________________

(3)产品中金属阳离子的检验方法及现象________________

(4)称取获得的硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩尔质量为392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液为18.00mL 。

下列有关滴定的操作正确的是_(填字母编号)。

a.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化

b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c.读数过程中保持滴定管自然悬垂

d.读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐

滴定过程中反应离子方程式为____________,制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________

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