题目内容

7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A．核外电子排布呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大D．元素的相对原子质量逐渐增大

分析 元素的性质与原子核外最外层电子有关，随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化，以此来解答．

解答 解：A．原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；
B．因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
C．核电荷数逐渐增大，不能体现周期性变化的特点，故C错误；
D．因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质及周期律的实质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构决定性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
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C．232Th 转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同
18．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（　　）
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15．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：
物质XYZ
初始浓度/mol•L-10.10.20
平衡浓度/mol•L-10.050.050.1
下列说法正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变浓度可以改变此反应的平衡常数
2．电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c（H+ ）与c（OH- ）比值的对数，即AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．常温下，下列各组离子在 AG=12的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．K+、I-、SO42-、Br-
C．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-D．Na+、S2-、NH4+、SO32-
12．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是（　　）
①玻璃棒    ②烧杯    ③烧瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤
19．相同条件下，甲与乙物质的量之比为1：1时能生成多种物质（见如下生成丙的反应），下列有关判断正确的是（　　）
A．甲的结构简式可表示为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCH2OH
B．在上述反应中，甲发生氧化反应，乙发生还原反应
C．甲、丙均难溶于水而易溶于有机溶剂
D．相同条件下，甲与乙物质的量之比为1：1时除生成丙外，还可以生成4种丙的同分异构体
10．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1mol•L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B．水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C．BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．水样中一定存在K+，且c（K+）≥0.6mol•L-1
11．下列说法正确的是（　　）
A．CH3CH2OH是由-C2H5和-OH两种官能团组成的
B．CHFCl2分子结构只有一种
C．H2与D2互为同位素
D．13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素

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