题目内容
有四份不同质量的铁粉样品①②③④，甲、乙、丙、丁四位同学各取一份样品分别与含有400 mL 2 mol·L-1的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO（假设反应后溶液依旧为400 mL）。据此完成下列问题：（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+的形式存在，则该反应的离子方程式为______________。
（2）乙取样品②，反应后的溶液中铁只以Fe2+的形式存在，则样品②的质量为_______g。
（3）丙取样品③，反应后的溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+，则c(Fe3+)+c(Fe2+)的取值范围是________________。
（4）丙取样品④，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、N
三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如图4-13所示，则该曲线表示的是____物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外离子的物质的量的变化曲线。
图4-13
解析：（3）Fe+4H++====Fe3++NO↑+2H2O;3Fe+8H++2
====3Fe2++2NO↑+4H2O;0.8 mol硝酸反应完，假设极限得c(Fe3+)=0.5 mol·L-1，c(Fe2+)=0.75 mol·L-1，所以0.5 mol·L-1＜c(Fe3+)+c(Fe2+)＜0.75 mol·L-1。
（4）图中曲线物质的量先减少后不变，肯定是
，则c(Fe3+)是先增大，后减少；减少的同时c(Fe2+)开始增大，横坐标0—0.2段发生的是
Fe+4H++
====Fe3++NO↑+2H2O,0.2—0.3段发生的是2Fe3++Fe====3Fe2+
答案：(1)Fe+4H++
====Fe3++NO+2H2O
(2)16.8 (3)0.5 mol·L-1＜c(Fe3+)＋c(Fe2+)＜0.75 mol·L-1 （4）
图4-14
