Question

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．

完成下列填空：

1．Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式________．

2．已知：Se＋2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄^2－＋4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是________．

3．回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂＋KI＋HNO₃→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

4．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：1．Se＋2HNO3(浓)→H2SeO3＋NO↑＋NO2↑(2分)； 　　2．H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2(1分) 　　3．(3分)； 　　4．0.925(2分) 　　解析：利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为＋4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，即二者计量系数比为1∶1)可得方程式．利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2．在反应①I－失电子，转移SeO2，＋4价Se得到电子还原为单质Se．利用前面配平的方程式可得关系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3，故样品中SeO2的质量分数为：[111 g·mol－1×(0.2000 mol/L×0.025 L)/4]/0.1500 g＝0.925．