Question

【题目】某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是______________，氧化产物为_____________。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为______NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为___________g。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 5：2 0.2 6.32

【解析】

Cl2、H2O为生成物，根据H守恒，HCl（浓）为反应物，Cl元素的化合价升高，浓HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，KCl为生成物，反应可写成KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O；

（1）根据上述分析，在反应中高锰酸钾是氧化剂、氯化氢是还原剂，因此氯气是氧化产物。

（2）锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子；根据电子的得失守恒可知，氧化产物（Cl2）与还原产物（MnCl2）的物质的量之比为5:2。

（3）标准状况下Cl2的体积为2.24 L，则氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，所以反应中转移0.2mol电子，电子的数目为0.2NA；发生反应的KMnO4的物质的量是0.2mol÷5=0.04mol，所以高锰酸钾的质量是0.04mol×158g/mol=6.32g。