题目内容

实验室收集Cl2，最好选用（　　）
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水法D．排饱和食盐水法
A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；
B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；
C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误；
D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应CI2+H2O=HCIO+HCI的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故D正确；
故选D
练习册系列答案
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（2013?安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
（2013?江西模拟）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程．其设计的模拟装置如图：
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①均匀混合气体；②
干燥气体
干燥气体
；③
控制气流速度
控制气流速度
．
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
x≥4
x≥4
．
（3）D装置的石棉中均匀混有K I粉末，其作用是
吸收过量的Cl2
吸收过量的Cl2
．
（4）E装置的作用是
C、D
C、D
（填编号）
A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
分液
分液
（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为
A、B
A、B
 （填编号）．
A．CH4   B．CH3C1   C．CH2C12   D．CHCl3  E．CCl4．
（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
③①②
③①②
（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
③
③
．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
氯气
氯气
；NaOH溶液的出口为
a
a
（填字母）；精制饱和食盐水的进口为
d
d
（填字母）；干燥塔中应使用的液体是
浓硫酸
浓硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高温 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
0.351
0.351
kg．
（3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
d
d
（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
134.4
134.4
m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
适当提高反应温度、增加浸出时间
适当提高反应温度、增加浸出时间
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．
精英家教网实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（　　）
选项 a中物质 b中物质 c中收集的气体 d中物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液
C 饱和食盐水 电石 CH≡CH H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式
 
；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是
 
．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用
 
；如用B收集Cl2，应该从
 
（甲、乙）端进气．
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（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是
 
．实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，
 
．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：
 
．现有14.9g NaClO最多可以制备
 
mol N2H4．

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