题目内容

10．下列有关溶液的叙述中，正确的是（　　）
A．中和10mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7
C．常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等
D．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等

分析 A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关；
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7；
C．常温下，甲酸中c（H+）=10-pH、氨水中c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，pH相同时氢离子浓度相同，但硫酸和盐酸的浓度不同．

解答 解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；
C．常温下，甲酸中c（H+）=10-pH=10-3 mol/L、氨水中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10-3 mol/L，故C正确；
D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据酸碱的相对强弱再结合物质的性质分析解答，注意A中消耗碱的物质的量与酸的浓度无关，为易错点．

练习册系列答案
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20．燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
（1）新能源应该具有原材料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境的特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是氢气．
（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施
有①③（填序号）
①加强安全管理，杜绝明火源   ②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力   ④将矿井中的氧气抽去
（3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得的，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H4=-285.8kJ•mol-1
请回答下列问题：
①根据上述提供的热化学方程式计算，36g水由液态变成气态的热量变化是吸收88kJ．
②写出C（s，石墨）与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
③丙烷是液化石油气的主要成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2220.0kJ•mol-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为2220：283．
1．某羧酸酯的分子式C20H30O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）
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18．下列反应中属于消去反应的是（　　）
A．nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O
5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
C．在石油分馏的实验中，需要在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
15．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
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（3）B溶液中的溶质为CuSO4．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．
2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是（　　）
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
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