Question

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：

阳离子	NH4+、Na+、Mg2+
阴离子	OH-、NO3-、SO42-

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（　　）

A．甲中一定含Na+	B．乙中一定含NH4+
C．丙中一定含Mg2+	D．丙中一定含SO42-

Answer 1

甲、乙、丙都是可溶性强电解质，则OH^-只能与Na⁺组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂或NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．
第一种情况：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂，NaOH相对分子质量为40，（NH₄）₂SO₄相对分子质量为132、Mg（NO₃）₂相对分子质量为148，
第二种情况：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，NaOH相对分子质量为40、NH₄NO₃相对分子质量为80、MgSO₄相对分子质量为120．
所以甲为NaOH，乙可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄NO₃，丙为Mg（NO₃）₂或MgSO₄，
所以甲中一定含有钠离子、乙中一定含有铵根离子、丙中一定含有镁离子，故A、B、C正确；
但是丙中不一定含有硫酸根离子，可能含有硝酸根离子，故D错误；
故选D．