①22 g CO2所含的分子数为个.所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同.②标准状况下.560mL某气体A的质量为0.75g.则其摩尔质量为 ,已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa.0℃时.溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积).则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为 .若测得该溶液密度为1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

①22 g CO2所含的分子数为个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同。

②标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为。

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若mg氢气中含n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A．2n mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D．n mol－1

已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法错误的是

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出270kJ热量

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n

B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n

D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

已知A2O n 2－可将B2－氧化为B单质，A2O n 2－则被还原为A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－与150mL的0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2O n 2－中的n值为 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

下列说法正确的是( )

A．高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物

B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

C．氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂

D．酸碱中和反应的实质是H+与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH－=H2O表示

在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）

A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1—2△H2 D．△H3=△H1—△H2

下列说法正确的是

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质