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同种元素的原子和离子，具有相同的（      ）
A 核电核数    B 电子数     C 电子层数    D 化学性质
A
同种元素的不同微粒一定既有相同的核电荷数即质子数，答案选A。
练习册系列答案
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甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②⑤B．②④⑤C．②③⑤D．②③④
下列排列顺序正确的是
A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH
下列各组物质的比较，不正确的是
A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．离子半径：O2-＞Na+＞Al3+
某一新元素的质量数272，核内质子数是111，则其核内的中子数为 (     )
A．161B．111C．272D．433
判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；                         （      ）
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；                       （      ）
③一种元素只能有一种质量数；                                 （      ）
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；               （      ）
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （      ）
⑥同位素的性质几乎完全相同                                   （      ）
N的质量数为14，在微粒NH3中，电子数、质子数、中子数之比为
A．10:7: 11B．10:11:9
C．10:11:8D．10:10:7
按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（   ）
A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8
C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,8
短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（  ）
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 
A．X，Y，Z中X的单质最稳定        B．Y的氢化物为HY
C．X能生成HXO                    D．能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应

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