Question

某温度下，水的离子积约为10^-12，将V_a L pH=2的硫酸溶液与V_b L pH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，体积是（V_a+V_b） L，则V_a：V_b为（　　）

A．2：11

B．2：9

C．11：2

D．9：2

Answer 1

分析：水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度=10^-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，
混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-10

mol/L=0.01mol/L，根据混合溶液中氢氧根离子浓度=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(碱)

计算．

解答：解：水的离子积常数K_w=10^-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10^-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-11

mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，
混合溶液中氢氧根离子浓度=

10-12

10-10

mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(碱)

=

0.1×Vb-0.01×Va

Va+Vb

=0.01mol/L，则V_a：V_b=9：2，故选D．

点评：本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，很多学生往往定向思维而导致错误．