题目内容
【题目】用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞),
B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
⑵其中Zn接B烧杯中的___________,(填“粗铜”或“纯铜”),B烧杯中应该盛____________溶液。
⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式
石墨棒:____________________________________,
纯铜棒:____________________________________。
⑷若锌减少了0.65 g,则纯Cu的质量增加了________g。
【答案】原电池 原解池 纯铜 CuSO4或其它易溶性的铜盐 2H++2e-=H2↑ Cu2++2e-=Cu 0.64
【解析】
(1)根据原电池和电解池的构成条件来分析;
(2)电解精炼铜时,电解质溶液是含有铜离子的盐;
(3)根据电解池和原电池的工作原理来书写电极反应;
(4)根据电极反应和电子守恒来计算。
(1)A烧杯含有两个活泼性不同的电极,有自发的氧化还原反应,形成了闭合回路,存在电解质溶液,属于原电池装置,B烧杯就存在了外加电源,属于电解装置;
因此,本题正确答案是:原电池;电解池;
(2)电解精炼铜时,粗铜做阳极,与电源的正极相连,纯铜做阴极,与电源的负极相连;电解质溶液必须是含有铜离子的可溶性的盐,如硫酸铜溶液或其它易溶性的铜盐等;
因此,本题正确答案是: 纯铜;CuSO4或其它易溶性的铜盐;
(3)石墨棒是原电池的正极,发生电极反应为: 2H++2e-=H2↑;纯铜棒是电解池的阴极,
电极反应为: Cu2++2e-=Cu;
因此,本题正确答案是: 2H++2e-=H2↑;Cu2++2e-=Cu;
(4)在A烧杯中,金属锌电极发生的电极反应为:Zn-2e-=Zn,若锌减少了0.65 g即0.01mol时,转移电子为0.02mol,在B烧杯中,纯铜电极发生的反应为: Cu2++2e-=Cu,当转移0.02mol电子时,则析出金属Cu的物质的量为0.01mol,质量为0.64g;
因此,本题正确答案是:0.64。
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X原子的L层电子数是K层电子数的2倍 |
Y | Y原子的最外层电子排布式为:nsnnpn+2 |
Z | Z存在质量数为23,中子数为12的原子核 |
W | W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 |
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族,其原子最外层有____个电子。
(2)X的活泼性比Y的_____(填“强”或“弱”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是____(写化学式)。
(3)写出Z2Y2的电子式________________,XY2的结构式__________________。
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称______________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式________________。