题目内容

【题目】下列反应属于吸热反应的是

A.葡萄糖在人体内氧化分解 B.氢气在氧气中燃烧

C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D.氢氧化钾和硫酸中和

【答案】C

【解析】

试题分析:如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应就是放热反应,反之是吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应,据此可知选项A、B、D均是放热反应,C是吸热反应,答案选C。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.下表1是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)

1

酸或碱

电离常数(kakb)

CH3COOH

1.75×l0-5

柠檬酸 (H3C6H5O7)

Kal=7.4×l0-4

Ka2=1.73×10-5

Ka3=4.0×l0-7

NH3·H2O

Kb=1.75×l0-5

请回答下面问题

(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是____________

A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

(2)CH3COONH4的水溶液 _________(选填酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。

(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(”、“ ”、“ 碱”)性,通过计算说明其原因____________

Ⅱ.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol,在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。

温度(K

CO2转化率

nH2/nCO2

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

/td>

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根据表中数据分析

上述反应的α__________0(大于小于”)。

在一定温度下,提高氢碳()比。平衡常数 K________(增大”、“ 减小、或不变”)。

(2) 催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的COH2同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示

在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为___________

(3)以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________阴极产生的物质A 的化学式为____________________

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