题目内容

元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　 ）        
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化D．元素原子半径呈周期性变化
A

试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，难度不大，有利于培养学生的逻辑推理能力。
练习册系列答案
相关题目
根据主族元素的原子序数能确定的是：（   ）
A．质子数B．中子数C．价电子数D．相对原子质量
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是
A.原子半径：D>C>B   
B．单质的还原性：D>C
C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物 
D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列物质的性质比较，正确的是 （   ）
A．气态氢化物稳定性：HF＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞ClD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表是元素周期表的一部分，根据周期表知识回答下列问题。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
 
 
 
B
C
 
 
D
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）C 和D元素名称分别是__________、__________。
（2）比较这五种元素的原子半径从大到小                   　（填元素符号）；
（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是            (填化学式)；
（4）写出A和C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
                                                          ；
（5）用电子式表示B和E形成化合物的过程：
                                                         。
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(　　)
元素周期表中16号元素和4号元素原子的下列数据相比较，前者一定是后者4倍的是（　 ）
A．中子数B．最外层电子数
C．电子层数D．次外层电子数
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（     ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH      ② 单质熔点最高的是铯
③ 与O2反应均可得到多种氧化物       ④ 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 
⑤ 其单质的还原性依次增强            ⑥ 它们对应离子的氧化性依次增强
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为       ，其中A的化学式是       。
(2)若B为一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的水溶液，C是一种溶于强碱不溶于B的白色絮状沉淀，则反应①的离子方程式为       。
(3)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是       。
(4)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。化合物B的化学式为       ，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式是       。

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