题目内容
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
A．氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．离子反应2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn的化合价降低，H2O2中O元素的化合价升高，则证明H2O2具有还原性，故D正确；
故选CD．
B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．离子反应2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn的化合价降低，H2O2中O元素的化合价升高，则证明H2O2具有还原性，故D正确；
故选CD．
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