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有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3,下列推断中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)=c(乙)
B.甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)=10V(甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍
B
A 错误,物质的量浓度c(甲)>c(乙)
B 正确,甲的pH=2,C(H+)=10-2,乙的pH=3,C(H+)=10-3,所以,前者是后者的0.1倍
C 错误,醋酸是弱酸,存在电离平衡,甲的浓度应小于乙醋酸的浓度的10倍,所以中和等量的NaOH时,消耗的甲、乙两酸的体积也不是10倍关系。
D 错误,甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的1/10倍
练习册系列答案
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(17分)(1)AgNO3的水溶液呈         (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):                             ;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的          中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液,请写出电池反应的离子方程式                             
(2)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)                                        
                                                               
(3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1     m2(选填“<”、“=”、“>”)

(4)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为:
负极:                               
正极:                            

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
A.铜B.钠C.锌D.石墨
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是          ,在导线中电子流动方向为         (用a、b表示)。
②负极反应式为                        
③电极表面镀铂粉的原因为                                 

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