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Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是
A．AgO/Ag电极是负极
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol
C．Al电极的反应式为：Al—3e－+4OH－= AlO2－+2H2O
D．在电解质溶液中OH－由Al电极移向AgO/Ag电极
BC

试题分析：电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明Al电极是负极，而银元素由+1降为0价，发生还原反应，说明AgO/Ag电极是正极，故A错误；由于n=m/M，则正极上析出的Ag为0.01mol，由于2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O～6e一中各物质的系数之比等于物质的量之比，则电路中转移电子的物质的量为Ag的两倍，即0.02mol，故B正确；由总反应推断，负极主要反应物→产物是Al→AlO2一；由于化合价升高总数等于失去电子数，则Al—3e一→AlO2一；由于NaOH是强碱，应选择OH一使左右电荷总数相等，则Al—3e一+4OH一→AlO2一；由于左边比右边多4个H、2个O，说明生成物还有水，则Al电极的反应式为Al—3e一+4OH一=AlO2一+2H2O，故C正确；OH一是带负电的阴离子，原电池内电路中阴离子移向负极，则OH一应由AgO/Ag电极移向Al电极，故D错误。
练习册系列答案
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已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
A．只有AgI沉淀生成
B．AgCl和AgI沉淀等量生成
C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主
（14分）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
   回答下列问题：
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式             。
⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为      （写化学式）。
⑶该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式             ；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为       、       。

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为□VO2+＋□H2C2O4＋□_____＝□VO2+＋□CO2↑＋□H2O。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+，电池充电时阳极的电极反应式为          。
铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小
C．放电时，PbO2发生氧化反应
D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连
电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是
A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大
C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列叙述不正确的是（   ）
A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应
C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH
甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
（1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               
                                        。
（2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为                                                               。
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为       mol。
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式                    ；
②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子      mol。
获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是
A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g
（10分）如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）。

请回答下列问题：
（1）分别指出F电极、②电极的名称              、            。
（2）④电极的反应式：              。E电极的反应式：               。
①电极上产生的实验现象是              。
（3）若A池中原混合液的体积为500 mL，CuSO4、K2SO4浓度均为0.1 mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体          L。

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