对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g).下列叙述正确的是( ).A．反应达到平衡时.若两种反应物的转化率相等.则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡时.对体系充入稀有气体并加压.平衡总是向逆反应方向移动C．反应达到平衡时.若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体.平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5

B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

【解析】　NH3和O2的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。

练习册系列答案

相关题目

下列有关化学用语正确的是（　　）。

A．核内有8个中子的碳原子：

B．CS2的结构式：S—C—S

C．乙烯的比例模型：

D．NH4Br的电子式：

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

电池电解池

AH＋移向Pb电极H＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正极：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O阳极：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋

下列说法正确的是(　　)。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大

D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是(　　)。

A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

(1)甲醇是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

反应过程中的能量关系

①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？____________原因是__________________________________。

③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________。

(2)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是________。

A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

B．①反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

D．反应②的能量变化如图所示

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)。

有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是 (　　)。

A．一定不含Fe3＋和Fe2＋

B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有

C．溶液可能含有NO3—

D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是________(写分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空间构型分别是________、________。

(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

(6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示：

其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________，该晶胞中所含原子数为________。

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