题目内容

短周期元素组成的单质X₂、Y，标准状况下X₂的密度为3.17g?L^-1，；常温下，Y为浅黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之间有如图所示转化关系（其他无关物质已略去）

（1）写出单质X₂与Z反应的离子方程式：．
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量．写出热化学方程式：．
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：；D的水溶液中离子浓度大小顺序为．
②将20mL 0.5mol?L^-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：．
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X₂．写出电解A溶液的离子方程式：__．

解：标准状况下X₂的密度为3.17g?L^-1，则相对分子质量为3.17×22.4=71，应为Cl₂，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），应含有K元素，且常温下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为KOH，
（1）常温下Cl₂与KOH反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）n（S）= $\text{[math]}$ =0.5mol，完全燃烧生成气态产物时放出148kJ热量，则1molS完全燃烧放出296kJ的热量，热化学方程式为S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296KJ/mol；
（3）S和KOH反应生成K₂SO₃和NaK₂S，已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，应为SO₂，则C为K₂SO₃，D为K₂S，
①D为K₂S，为强碱弱酸盐，发生：SO₃^2-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

H₂S+OH^-，则溶液呈碱性，一步水解程度大于第二步水解程度，则水溶液中离子浓度由大到小顺序为c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），
故答案为：K₂S；S^2-+H₂O

HS^-+OH^-，c（K⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
②n（SO₃^2-）=0.02L×0.5mol/L=0.01mol，n（MnO₄^-）=0.02L×0.2mol/L=0.004mol，物质的量之比为5：2，
反应的离子方程式为5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，
故答案为：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O；
（4）工业上常以石墨和铁分别做电极，用隔膜法电解某盐溶液来生产Cl₂和NaOH，铁应作电解池的阴极，用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
分析：标准状况下X₂的密度为3.17g?L^-1，则相对分子质量为3.17×22.4=71，应为Cl₂，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），应含有K元素，且常温下，0.1mol?L^-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为KOH，结合物质的性质以及盐类水解的原理解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题侧重于盐类的水解和电化学知识的考查，正确推断无机物为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．

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