题目内容
9．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（ ）| A． | 从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法 | |
| B． | 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等 | |
| C． | 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂 | |
| D． | 将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质 |
分析 A、海水中镁离子的浓度较低，需要富集，沉淀镁离子的试剂要经济实惠；
B．海水淡化是除去杂质盐得到淡水，通常有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等方法；
C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应；
D．海带中碘元素为离子，需要加入氧化剂氧化才能得到碘单质，乙醇易溶于水不能做萃取剂；
解答 解：A．从海水中富集镁元素用Ca（OH）2沉淀乙醇易溶于水不能做萃取剂法，氢氧化钠价格较贵，不符合经济效益，故A错误；
B．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C、溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯气做氧化剂，故C错误；
D．乙醇易溶于水，水溶液中不能分层不能做萃取剂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水提溴、氯化钠、淡化的方法和原理分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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17．（1）图a是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）0.56L．
③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）．
（2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．
①a处电极上发生的电极反应是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）0.56L．
③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b（填序号）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂．
写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）．
| 离子（0.1mol/L） | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ | 提供的药品（根据需要选择使用） |
| 氢氧化物开始沉淀pH | 4.7 | 7.0 | 1.9 | Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu |
| 氢氧化物沉淀完全pH | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
4．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 | B． | H2O、NH3、PH3的热稳定性依次增强 | ||
| C． | HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 | D． | Na、Mg、Al的原子半径依次增大 |
14．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2和  | |
| B． |  和  | |
| C． | 甲苯和二甲苯 | |
| D． | CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH |
1．海水蕴藏着丰富的资源．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ）
| A． | 从海水中可提取食盐 | |
| B． | 海水蒸馏可得淡水 | |
| C． | 直接电解海水可得镁 | |
| D． | 从海水中得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 |
13．工业上用菱锰矿[主要成分MnCO3，含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
回答下列问题：
（1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸钠 B．浓盐酸 C．二氧化锰 D．氯水
加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
（3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
（4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．
已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如表
| Mn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时 | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
（1）写出滤渣1的主要成分的名称二氧化锰．主要成分MnCO3与稀硫酸反应离子方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）试剂1最好选用C （填选项字母），其反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸钠 B．浓盐酸 C．二氧化锰 D．氯水
加入试剂2目的是调节pH值，此时pH应该控制在3.7≤pH≤4.7范围．
（3）写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．该反应的平衡常数为1.5×1023．
（4）用惰性电极电解硫酸锰溶液可以制取二氧化锰，写出电解时阳极的电极反应式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工业上用硫酸溶解碳酸锰而不用盐酸溶解，其主要优点为氯离子放电生成有毒气体氯气，而SO42-不会．
14．
已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）
已知反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）| A． | 正反应吸热，m+n＞x+y | B． | 正反应吸热，m+n＜x+y | ||
| C． | 正反应放热，m+n＜x+y | D． | 正反应放热，m+n＜x+y |