题目内容
（8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：
（1）3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
（3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。
（1）3mol NO2(g)与1 mol H2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。
（3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。
（1）3NO2 (g) + H2O (l) = 2HNO3 (aq) + NO(g) 
H = –138kJ·mol–1。
（2）2HgO (s) =" 2Hg" (l) + O2 (g)H = +181.4kJ·mol–1。
（3）①“—”；②C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l) ?H＝－2215 kJ/mol 。
H = –138kJ·mol–1。（2）2HgO (s) =" 2Hg" (l) + O2 (g)
H = +181.4kJ·mol–1。（3）①“—”；②C3H8(g)＋5O2(g)→3CO2(g)＋4H2O(l) ?H＝－2215 kJ/mol 。
略
练习册系列答案
相关题目
方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－
241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。
H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
时：
；
比
稳定，由