题目内容

【题目】下列有关元素叙述正确的是

A. ——“成盐元素,元素有毒

B. ——亲氧元素,单质是光导纤维的主要成分

C. ——地壳中含量最多的金属元素,铝制品抗腐蚀能力较强

D. ——“未来金属,其合金是目前用量最大、用途最广的金属

【答案】C

【解析】试题分析:A、氯元素没有毒,A错误;B、二氧化硅是光导纤维的主要成分,B错误;C、铝是地壳中含量最多的金属元素,铝制品抗腐蚀能力较强,C正确;D、铁合金是目前用量最大、用途最广的金属,D错误,答案选C

练习册系列答案
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【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。

A.随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________

ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________

【题目】某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。

实验

向试管中加2mL溶液

实验现象

实验I:

0.1 mol/L AgNO3溶液

镁条表面迅速覆盖一层疏松黑色固体,并有少量气泡产生

实验II:

2.0 mol/L NH4Cl溶液

反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2),一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

实验III:

pH=8.2 NaHCO3溶液

产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色固体

请回答下列问题:

(1)对实验I进行研究:

① 推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag,则发生反应的离子方程式为_______________

② 确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________

(2)对实验II进行研究:

① 反应开始时产生H2的原因可能是MgNH4+直接反应,或 ___________

② “一段时间后”产生的气体一定含有H2_____

③ 为进一步研究,设计如下实验:

实验

操作

现象

实验IV

向装有相同镁条的试管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液

产生气体的速率明显慢于实验II

结合实验IIIV,可以得出的结论是________________________________

(3)对实验III进行研究:

①经检验,白色固体为碱式碳酸镁[ Mg2(OH)2CO3 ]。

②推测在pH=8.2的该溶液中,若无HCO3,则H+Mg反应的程度很小。通过实验证实了该推测,其实验操作是__________________________

(4)根据上述实验判断,影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______(填字母序号)

A.盐溶液中阳离子的氧化性 B.盐溶液的温度

C.含Mg生成物的溶解性 D.盐溶液中阴离子的影响

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