下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

乙酸乙酯

D．

戊烷

分析乙醇存在两种同分异构体；乙酸存在乙酸、甲酸甲酯和OHCH₂CHO 共3种结构；乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构等多种同分异构体；戊烷存正戊烷、异戊烷和新戊烷3种同分异构体，据此进行解答．

解答解：A．乙醇存在2种同分异构体：乙醇和二甲醚；
B．乙酸的同分异构体有：乙酸、甲酸甲酯和OHCH₂CHO，总共存在3种同分异构体；
C．乙酸乙酯分子式为C₄H₈O₂，属于酯类的异构体有4种：若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，还有属于羧酸的异构体等，所以乙酸乙酯含有的同分异构体数目大于4，
D．戊烷的3种同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、、；
根据分析可知，同分异构体数目最少的为A，
故选A．

点评本题主要考查了同分异构体数目的判断，题目难度不大，可通过同分异构体的类型进行简单判断，注意熟练掌握同分异构体的概念甲基书写原则．

练习册系列答案

相关题目

14．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）

	A．	图1所示反应：A（g）+2B（g）?3C（g），b曲线表示的一定是增大压强
	B．	图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
	C．	图3表示等量N0₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应；2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0
	D．	图4表示向稀CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

15．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）

H₂O

CaCl₂

NH₄Cl

Na₂O₂

12．甲烷与氧气的反应式放热反应，下列对应的图象正确的是（　　）

	A．	用CuSO₄溶液将ZnS转化成CuS沉淀：S^2-+Cu²⁺═CuS↓
	B．	NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	向酸化的FeSO₄溶液中滴入少量H₂O₂溶液：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
	D．	用惰性电极电解饱和的KCl溶液：2H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂

9．

金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：FeTiO₃，还含有少量Mn、Cr等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如图：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H₂SO₄共热：FeTiO₃+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O．
②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO₄+（n+1）H₂O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO₂•nH₂O↓（钛酸）+H₂SO₄．
请回答下列问题：
（1）副产品甲是FeSO₄•7H₂O，可循环利用的物质是硫酸．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺被氧化，用离子方程式表示其原理：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）在稀有气体（如氩）氛围和高温的条件下，用镁和TiCl₄反应可得钛．写出反应的化学方程式：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂稀有气体氛围的作用：防止钛被氧化．
（5）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①酸污染；②重金属离子（Cu²⁺、Cr³⁺等）污染．

16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

	A．	X、Y元素的金属性X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，W单质可以和Z单质在放电条件下发生化合反应

13．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•moL^-1
2H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•moL^-1

（1）写出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的热化学方程式：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•moL^-1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图1所示．图中t₃时引起平衡移动的条件可能是加压，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是t₂-t₃．
②温度为T℃时，将1mol N₂和2mol H₂放入容积为0.5L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的平衡转化率为50%．则反应在T℃时的平衡常数为4mol^-2•L²．
③目前工业合成氨的原理是：N₂+3H₂$?_{500℃、铁触媒}^{20-50MPa}$2NH₃如图2表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（填序号，下同）c，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是a．
（3）常温下氨气和HCl均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

14．X、Y、Z三种元素价电子排布分别为ns¹、3s²3p⁴、2s²2p⁴，有关这三种元素的说法不正确的是（　　）

	A．	Y元素可显+6价
	B．	X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X₂YZ₃、X₂YZ₄等
	C．	X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性
	D．	Y的电负性比Z大

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