下图是工业接触法制硫酸的简单流程图.(1)若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS2放出853 kJ热量.写出此状况下FeS2燃烧的热化学方程式 .(2)反应2SO2+O22SO3是在500℃恒温密闭的接触室中进行的.能充分说明此反应已达到平衡的标志是 .①接触室中SO2.O2.SO3共存②接触室中SO2.O2.SO3的浓度相同③接触室中SO2.O2.SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图是工业接触法制硫酸的简单流程图。

(1)若沸腾炉中每燃烧0.12 kg FeS₂放出853 kJ热量，写出此状况下FeS₂燃烧的

热化学方程式___________________________________________________________。

(2)反应2SO₂+O₂2SO₃是在500℃恒温密闭的接触室中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是__________(填序号)。

①接触室中SO₂、O₂、SO₃共存

②接触室中SO₂、O₂、SO₃的浓度相同

③接触室中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2

④接触室中压强不随时间变化而变化

(3)从沸腾炉出来的气体经净化于燥处理后进入接触室，其气体体积组成是：SO₂7％，O₂11％，N₂82％。若有100体积这样的混合气在接触室反应，一段时间后，气体总体积变为96.7体积，则反应后混合气中N₂和O₂的体积比为______________，此时SO₂的转化率为______________。

(1)FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+2SO₂(g)；△H=-853 kJ/mol

(2)④

(3)82：7.7 94％(94.3％)

练习册系列答案

相关题目

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10 L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率(α)为80%。

（1）5min内 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　

（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　

（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。

（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。

②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。

钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V₂O₅作催化剂：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。
某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，在V₂O₅作催化剂下经5min反应达平衡，SO₂的平衡转化率(α)为80%。
（1）5min内 v(SO₃ )＝　　　　　　mol·L^－¹·min^－¹　
（2）该温度下平衡常数K＝　　　　　　　　　　
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。

（4）硫酸工业尾气SO₂用浓氨水吸收，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH₄)₂SO₄］。
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。

①用该电池电解(NH₄)₂SO₄溶液生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　；若电解得1mol(NH₄)₂S₂O₈，则电池左槽中H^＋将　　　(填“增大”或“减少”)　　　　mol。
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：　　　　　　　　　　。