Question

一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O(g),此混合物的质量为49.6 g,当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2 g,则混合气中CO的质量为(　　)。

A．24.4 g

B．13.2 g

C．12.5 g

D．11.2 g

Answer 1

D

设产物中CO的物质的量为x,CO₂的物质的量为y。由碳原子守恒可得CH₄的物质的量为(x+y),又由氢原子守恒可得生成H₂O的物质的量为2(x+y),即可得:44 g·mol^-1·y+28 g·mol^-1·x+2(x+y)×18 g·mol^-1="49.6" g,2(x+y)×18 g·mol^-1="25.2" g。则解得x="0.4" mol,y="0.3" mol,m(CO)="0.4" mol×28 g·mol^-1="11.2" g。