题目内容
稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是:①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ | B.③⑥ | C.③ | D.③⑤ |
C
解析
练习册系列答案
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氯化钴溶液中存在下列平衡:CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色变化是
A.由蓝色变为粉红色 | B.红色加深 |
C.由粉红色变为蓝色 | D.蓝色加深 |
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) Ksp = 6.8×10-37
下列说法错误的是( )
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 |
B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙 |
C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大 |
D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) |
实验:①0.1 mol·L-1 MgCl2溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液a,取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向浊液a中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液,出现红褐色沉淀。
下列分析不正确的是
A.滤液b的pH=7 |
B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 |
C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 |
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) |
常温下,物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸,下列说法正确的是
A.溶液的pH相同 |
B.分别加入足量锌片,盐酸生成的H2体积大 |
C.分别稀释100倍后,醋酸浓度与盐酸浓度相等 |
D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-1 |
关于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是
A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
B.c(H+)=c(CH3COO-) |
C.加水稀释100倍后,溶液pH=4 |
D.醋酸的电离常数为Ka,CH3COO-的水解常数为Kh,则Ka·Kh=Kw |
250C时,pH=3的HNO3,下列该硝酸说法正确的是
A.该硝酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-3mol/L |
B.加水稀释到原溶液体积的100倍,硝酸溶液的pH为5 |
C.相同温度下,pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同 |
D.该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2 |
下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( )
A.pH=5的NH4Cl溶液 |
B.pH=5的NaHSO4溶液 |
C.pH=8的CH3COONa溶液 |
D.pH=8的NaOH溶液 |