题目内容
在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是( )
A．H2CO32H++CO32-
B．NaHSO4Na++HSO4-
C．H2S+H2OHS-+H3O+
D．Ca(OH)2Ca2++2OH-
亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。
(1)在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为____________(填化学式)。
(2)要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是___________(填序号)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
(4)改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在___________(填电极名称)生成
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是
A．Na2CO3 B．Al2（SO4）3 C．K2SO4 D．H2SO4
在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )
A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ）
A．431 kJ/mol B．946 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量 25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol–1
A．反应①中太阳能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3= -74.8 kJ·mol–1
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是
A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是( )
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
C．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子
D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：
LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑
2H++CO32-Na++HSO4-HS-+H3O+
Ca(OH)2Ca2++2OH-
2H++CO32-Na++HSO4-HS-+H3O+Ca(OH)2Ca2++2OH-
将在___________(填电极名称)生成
离且使溶液呈现出酸性的是
3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。则N≡N的键能约为（ ）
述错误的是( )
生成乙醇，LiAlH4作还原剂
LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：