Question

（6 分）课本“交流?研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol 氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ 能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

Answer 1

（6分，每空2分）①1370  ②1850  ③482

解析试题分析：①表示破坏反应物中化学键所吸水的能量，所以根据氢气和氧气的键能并结合化学方程式可知应该是436kJ×2＋249kJ×2＝1370kJ；②表示形成水时放出的能量，因此根据键能可知，应该是463kJ×2×2＝1850kJ，所以该反应实际放出的热量是1850kJ－1370kJ＝482kJ。
考点：考查反应热的计算
点评：反应热从微观的角度分析，就是断键吸收的能量和形成化学键随放出的能量的差值，据此可以列式进行计算。