[题目]室温下有下列四种溶液:①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L.四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是

A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④

【答案】D

【解析】

试题分析：氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选D。

练习册系列答案

同步练习加过关测试系列答案

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于__________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

m（NaOH）

A. A B. B C. C D. D

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

A．硫是比碘强的还原剂 B．硫比碘更容易得到电子

C．碘是比硫较强的氧化剂 D．硫离子比碘离子更容易失电子

【题目】在密闭容器中，对于反应：2SO2（ g ）＋O2（ g）2SO3（ g ），SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）

A. 10 mol和10% B. 20 mol和20% C. 20 mol和40% D. 20 mol和80%

A. “低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

B. “低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

C. 所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

部分物质的键能

	H2	Cl2	HCl
键能（kJ·mol－1）	436	243	431

A.＋183.0 kJ·mol－1 B．－366.0 kJ·mol－1

C．－183.0 kJ·mol－1 D．＋211.0 kJ·mol－1

【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．反应在 0 ~50 s 的平均速率v(C)=1.6×10-3mo1/(L s)

B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025

C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正)<v(逆)

D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0

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