题目内容

下列各组物质性质比较中正确的是：                                  （   ）
A．常温常压下溶解度： CaCO3<Na2CO3<NaHCO3
B．氧化性：Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+
C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO
D．沸点：SiC>I2>Si>HF
B
略
练习册系列答案
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（14分）已知物质M由属于同一周期的X．Y两种短周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：


（1）已知元素Z与Y是最外层电子数相同的短周期元素，那么Z与Y分别与氢形成的氢化物中沸点较高的是                  （填化学式），原因是                              ；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则E溶液与F溶液反应的离子方程式是：
                                                             ；
（3）若A是与X、Y同周期元素的一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则其化学方程式是：
                                                             ；
（4）若A是一种常见的化肥，式量为79，且E与F生成G时有白烟产生，则G的电子式是：
                      ；
（5）若A是一种溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32—、
SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是                       （微粒次序按摩尔质量从小到大，下同）,物质的量浓度之比为                。
在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ▲ ）
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（  ）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np6D．ns2np4
国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是
A．He原子的质量数为3　 　 　B．He和T（3H）互为同位素
C．He核聚变是化学变化　 D．He原子核内含有3个质子
研究下表信息可直接得出的结论是
元素
F
Cl
Br
I
氢化物组成
HF
HCl
HBr
HI
氢化物形成难易程度
H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸
H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸
H2与Br2混合，加热发生化合
H2、I2混合，加热化合，同时又分解
氢化物热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定
A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C．第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是            （   ）


 
   
A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y
C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z
D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构
短周期元素X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是
A．X，Y，Z中X的单质最稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HWO4
C．Y能溶于水生成HYO和HY
D．能发生Cl2 + H2Z="===Z" + 2HCl的反应
J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是                   （   ）
A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M
C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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