正硼酸(H3BO3)是一种层状结构的白色晶体.层内的H3BO3分子通过氢键相连.下列有关说法正确的是( )A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构D．1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

正硼酸（H₃BO₃）是一种层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正硼酸晶体属于原子晶体
	B．	H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
	C．	分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构
	D．	1 mol H₃BO₃晶体中有3 mol氢键

分析 A．正硼酸晶体中存在H₃BO₃分子，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；
B．分子的稳定性与化学键有关；
C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；
D．利用均摊法计算含1molH₃BO₃的晶体中的氢键．

解答解：A．正硼酸晶体中存在H₃BO₃分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，故A错误．
B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误．
C．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e^-稳定结构，故C错误．
D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键，故D正确；
故选D．

点评本题考查了晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素、原子的杂化方式等知识点，难度不大，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关．

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4．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

	A．	给该反应体系适当加热		B．	向反应体系中加水稀释
	C．	向反应体系中加入适量浓盐酸		D．	将铁片换成铁粉

5．下列物质中，只含有非极性键的是（　　）

Na₂O₂

P₄

H₂O₂

2．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
（4）下列措施中能使（3）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD．
A．升高温度                B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和 3molH₂；  E．充入He（g），使体系总压强增大．

9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al₁₃^-、Al₁₄²⁺．下列说法中错误的是（　　）

	A．	Al₁₃与Al₁₄互为同素异形体
	B．	Al₁₃超原子中Al原子间是通过离子键结合的
	C．	Al₁₄与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al₁₄+2HI=Al₁₄I₂+H₂↑
	D．	Al₁₃在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al₁₃）₂

19．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）

6．如图为某饮用水厂由天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图．

①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；O₃消毒的优点是反应产物无毒无害．
②A、B中放置的物质名称分别是A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．

3．下列各组微粒中，都互为等子体的是（　　）

	A．	CO、NO、NaH、N₂
	B．	SO₂、N${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO^-
	C．	CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl₂
	D．	SiF₄、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$

13．高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

湿法	强碱介质中，Fe（NO₃）₃与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K₂FeO₄）和KNO₂等产物

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10 OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1．则需调整pH=3时，开始生成Fe（OH）₃沉淀（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂强（填“强”或“弱”）．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）₃胶体、有吸附性起净水作用．
（4）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

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