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对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
BC
A.可逆反应，反应物的转化率不能达到100%，所以2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的量应小于2体积。
练习册系列答案
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14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（   ）
A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14COD．14CO
下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(   )
A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成
B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂
C．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂
D．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成
用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(    )
A．升高反应体系的温度B．增加锌粒的用量
C．不用锌粒，改用锌粉D．加入少量的浓硫酸
有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如下图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是(　　)
A．正反应吸热，m+n＞p+q
B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q
D．正反应放热，m+n＜p+q
T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L-1，B的浓度为1.8mol·L-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:
（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。
（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。
（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。
（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。
A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度
C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体
在密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q如果升高温度或降低压强，则C（气）的物质的量都增大，试判断下列各组关系，哪组是正确的
将1molCO与1molH2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H2O==CO2(气)+H2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H2密度的（ ）倍。
A．5.75 B．11.5 C．23 D．46
对于反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H＜0，如图所示，图中正确的是（    ）

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