题目内容
已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：
（1）该元素的基态原子有 个能层充有电子．
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号 ； ．
（3）指出元素A在周期表中的位置 ．
（4）指出元素A的最高化合价 ．
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有 ．
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键．
（1）该元素的基态原子有
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号
（3）指出元素A在周期表中的位置
（4）指出元素A的最高化合价
（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有
①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键．
考点：原子核外电子排布,元素周期表的结构及其应用,原子结构与元素的性质,化学键
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，M层填满为18个电子，则N层为7个电子，所以A元素原子核外电子排布为2、8、18、7，则为35号元素Br；结合选项分析解答．
解答：
解：已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，M层填满为18个电子，则N层为7个电子，所以A元素原子核外电子排布为2、8、18、7，则为35号元素Br；
（1）该元素原子核外电子排布为2、8、18、7，则核外有4个电子层；故答案为：4；
（2）A为Br元素，原子核外电子排布为2、8、18、7，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；Br；
（3）Br元素在周期表中位置为第4周期ⅦA族；故答案为：第4周期ⅦA族；
（4）主族元素的最高正价等于其最外层电子数，则最高化合价为+7，故答案为：+7；
（5）Br的氢化物分子中共价键的类型为s-pσ键，故答案为：①．
（1）该元素原子核外电子排布为2、8、18、7，则核外有4个电子层；故答案为：4；
（2）A为Br元素，原子核外电子排布为2、8、18、7，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；Br；
（3）Br元素在周期表中位置为第4周期ⅦA族；故答案为：第4周期ⅦA族；
（4）主族元素的最高正价等于其最外层电子数，则最高化合价为+7，故答案为：+7；
（5）Br的氢化物分子中共价键的类型为s-pσ键，故答案为：①．
点评：本题考查结构与位置关系、电子排布式等，比较基础，根据原子结构推断出具体的元素是解答的关键，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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