将10 g铁粉置于40 mL较浓的硝酸中.微热完全反应时.收集到NO2和NO混合气体1792 mL.还残留4.4 g固体．求: (1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比, (2)原硝酸的物质的量浓度, (3)NO和NO2的体积比, (4)写出总的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将10 g铁粉置于40 mL较浓的硝酸中，微热完全反应时，收集到NO₂和NO混合气体1792 mL(标准状况下)，还残留4.4 g固体．求：

(1)该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比；

(2)原硝酸的物质的量浓度；

(3)NO和NO₂的体积比；

(4)写出总的化学方程式．

答案：
解析：

　　(1)2∶5(2分)

　　(2)7 mol/L(2分)

　　(3)3∶1(2分)

　　(4)(2分)

练习册系列答案

．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是

重复以上实验1-2次

．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．

检验活塞是否漏液

；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．

调节液面至“0”刻度以下

．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有

KSCN

溶液的试管中，如

溶液中没有出现血红色

，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g	起始读数/mL	b/mL	c/mL
0.1582	0.00	29.90	40.90
0.1582	0.00	30.10	41.10
0.1582	0.00	32.10	43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=

0.001100mol

； n（C₂O₄^2-）=

0.001000mol

；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为

86.5%

．（精确到0.1%）

将10 g铁粉置于40 mL　HNO₃溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792 L标准状况下的混合气体(NO₂、NO)，溶液里还残留4.4 g固体．

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比．

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度．

(3)求混合气体中NO₂、NO的体积比．

(4)写出上述反应的总的化学方程式．

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比．

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度．

(3)求混合气体中NO₂、NO的体积比．

(4)写出上述反应的总的化学方程式．

将10 g铁粉置于40 mL硝酸中，再微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变成无色。充分反应后，共收集到1.792 L混合气体(标准状况)，此时溶液中还残留4.4 g固体。

(1)求该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比。

(2)求原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO和NO₂的体积比。

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