下列实验操作一定要用到玻璃棒的是( )①过滤 ②蒸发 ③一定物质的量浓度溶液的配制．A．①②③B．只有①C．只有①②D．只有①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列实验操作一定要用到玻璃棒的是（　　）
①过滤　
②蒸发　
③一定物质的量浓度溶液的配制．

A．

①②③

B．

只有①

C．

只有①②

D．

只有①③

分析过滤需要玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌，配制溶液转移液体需要玻璃棒，以此来解答．

解答解：①过滤，使用玻璃棒引流；　
②蒸发，使用玻璃棒搅拌；　
③一定物质的量浓度溶液的配制，需要玻璃棒转移液体，
故选A．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福岛核电站出现严重事故，由核反应堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和罗${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的关注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核内的中子数为（　　）

17．实验室制取气体所需的装置如图所示．

请回答下列问题．
（1）实验仪器a的名称是铁架台．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．；用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为B（填字母序号）
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；用装置B（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到带火星的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．

14．有机物A的结构简式为

，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→C：消去反应．
（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是C和E（填代号）．
（3）写出由A生成B的化学方程式

（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是C（填序号）．
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为

（6）写出C与溴水反应的化学方程式

1．按要求回答下列填空（填序号）：①Cu ②蔗糖 ③氨气 ④KCl固体 ⑤KNO₃溶液
上述物质中（1）可以导电的是①⑤
（2）属于电解质的是④
（3）以上物质中属于非电解质的是②③．

11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．过滤法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物B．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
（3）分离水和汽油的混合物D．
（4）分离四氯化碳（沸点为76.6℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
（5）从碘的水溶液里提取碘A．

18．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）

	A．	N₂$→_{放电}^{O_{2}}$NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
	B．	NaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	C．	Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl₂$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃
	D．	FeS₂$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	中性溶液：Fe³⁺、K⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液：H⁺、S^2-、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生氢气的溶液：K⁺、Na⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

11．请按要求完成下列各小题：
（1）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kj•mol^-1	a	b	c	d	e

计算上述反应的焓变△H=（2d+3b-c-3a-3e）kJ/mol（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；若只加压，则平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）在溶液中，NaH₂PO₄和Na₃PO₄等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为H₂PO₄^-+PO₄^3-=2HPO₄^2-，
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L^-1的H₂SO₄溶液V_aL与P
H=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液pH=11，则V_a：V_b=15：2．
（4）在25℃时，将cmol•L^-1的醋酸溶液与bmol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{b×1{0}^{-7}}{c-b}$．
（5）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）

	HA	H₂B		HC
K_a	K_a1	K_a2	K_a3	K_a4
数值