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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是

①天然气　　②煤　　③石油　　④太阳能　　⑤氢能

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ④⑤

练习册系列答案
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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A. 原子核内有10个中子的氧原子：18O B. 乙烯的结构简式: CH2CH2

C. CH4分子的比例模型： D. -CH3(甲基)的电子式为：

巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

在2L的密闭绝热容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 反应开始到10s时，转化率：Y>X

B. 若前10s容器内的压强增加，说明生成Z的反应为放热反应

C. 由图像可知前10s内生成Z的速率越来越快

D. 若X为紫色，Y、Z无色，则10s后混合气体颜色不再变化

已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>X

B. 氢化物的热稳定性：Z>W

C. 元素Y与元素Z可形成化合物YZ2

D. 由氢化物水溶液的酸性：W>Z可推知元素的非金属性W>Z

下列反应中，HCl被氧化的是

A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是__________________。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L?1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为：_____________________。

② 成品中Na2SO3的质量分数是_________（请写出计算过程）。

2017年元旦期间，全国大部分地区迎来“新年霾”。下列做法与“雾霾”的防护与治理相违背的是

A. 开发利用清洁能源 B. 工厂使用低硫煤

C. 增加植被面积 D. 大力提倡燃煤供暖

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式____________。

（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是__________________。

（3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质为__________(填化学式)。

（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所能观察到的实验现象是____________________。

（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚后溶液显紫色，则由A转化成E的离子方程式是_______________ ；

（6）若A是一种化肥。实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，请写出足量E与D反应的化学方程式___________________。

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