Question

（2011?闵行区二模）下列叙述一定正确的是（　　）

A．室温下，将pH=a的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH=b，则b=a+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．90℃下，1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-6mol/L烧碱溶液的pH=8.0

D．室温下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；
B．酚酞的变色范围是8-10；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，根据水的离子积常数计算烧碱溶液中氢离子浓度，从而计算其溶液的pH；
D．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，两种溶液混合后溶液呈中性，说明两种物质的物质的量相等，根据其体积计算氢氧化钠的浓度，再根据水的离子积常数计算氢氧化钠溶液中氢离子浓度，从而得出氢氧化钠溶液的pH．

解答：解：A．醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后溶液中的氢离子浓度大于原来的

1

10

，所以b＜a+1，故A错误；
B．酚酞的变色范围是8-10，当溶液无色时，溶液的pH＜8，则溶液呈弱碱性或中性或酸性，故B错误；
C．温度越高水的离子积常数越大，90℃时Kw＞10^-14，所以1.0×10^-6mol/L烧碱溶液中氢离子浓度大于10^-8，所以氢氧化钠溶液的pH＜8.0，故C错误；
D．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，两种溶液混合后呈中性，则两种物质的物质的量相等，根据溶液体积知，c（NaOH）=

1

100

c（HCl）=0.001mol/L，所以氢氧化钠溶液的pH=11，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确水的离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意酸碱指示剂的变色范围．