Question

【题目】根据下表信息，下列叙述中正确的是

A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl-

D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氯气具有强氧化性，足量氯气时既可氧化Fe2+也可氧化Br-，所以氧化产物有FeCl3和Br2，故A错误；B．H2O2中O元素化合价由-1价升高到0价，表中②生成1mol的O2将有2mol的电子转移，故B错误；C．根据表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，可知，还原性Cl-＞Mn2+；D．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+的化学计量数为16，故D正确；故选D。