题目内容

16．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质
①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正确的鉴别顺序是（　　）
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

分析 先观察试剂的颜色，可确定硫酸铜，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为NaOH，与NaOH反应生成白色沉淀的为Mg（NO3）2，以此来解答．

解答 解：观察可知蓝色溶液为③CuSO4溶液，
与③CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀的为①NaOH溶液，
剩余两种试剂中，与①NaOH溶液反应生成白色沉淀的为②Mg（NO3）2溶液，无现象的为④KCl溶液，
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的颜色为鉴别的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子、1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
请回答：
（1）苹果酸的分子式为C4H6O5．
（2）F中含有的官能团名称是羧基、羟基．
（3）G+B→H的反应类型是加成反应．
（4）在合成路线中，C→D这一步骤反应的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）写出D→E反应的化学方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）与苹果酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式为、．
7．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L
4．用编号填空：凡错选或多选，均不给分．
（1）下列仪器的名称错误的是B．

（2）下列仪器使用前不需检查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列仪器都可以加热，其中不需垫石棉网的是C．
A．烧杯，B．烧瓶，C．蒸发皿．
（4）下列实验中均有CO2气体生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸铵溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀盐酸，C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸．
（5）下列行为中符合安全要求的是C．
A．进入煤矿矿井时，用火把照明；
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气；
C．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险化学品标志．
（6）下列各组物质，均属于电解质的是B，均能直接导电的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各组方程式中，均属于电离方程式的是B，均属于离子方程式的是A．
A．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融条件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氢气体溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．
11．人体生命活动需要微量元素的参与，贫血是缺少下列哪种微量元素（　　）
A．碘B．锌C．铁D．铜
1．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品溶液温度中和热
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
①计算完成上表△H=-56.85（保留2位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响．
8．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（4）冷却后，将上述溶液转移到500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀．
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯水和碘化钾反应：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯气和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
6．某有机物的相对分子质量为74，红外光普图如下，其结构可确定为（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
C．（CH3）2CH2OCH2（CH3）2D．CH3CH2OCH2CH3

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