题目内容
有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③
【答案】
C
【解析】
试题分析：盐酸易挥发，所以加热蒸发会导致盐酸的浓度降低，消耗氢氧化钠溶液的体积减少；②③中氯离子是不变的，所以根据原子守恒可知，消耗的氢氧化钠溶液体积相等，且都大于①中消耗的氢氧化钠溶液体积，答案选C。
考点：考查酸碱中和的有关计算
点评：该题属于中等难度的试题，该题的关键是明确盐酸的挥发性，然后依据原子守恒即可得出正确的结论。
练习册系列答案
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有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
| A、甲=乙=丙 | B、丙＞乙＞甲 | C、乙＞甲=丙 | D、甲=丙＞乙 |