Question

【题目】用Cu与浓硫酸反应，得到的体积为2.24L（标准状况）．试计算：
（1）被还原的 H2SO4的物质的量；
（2）把所得到的CuSO4 配制成500mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）解：发生反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O

生成SO2的物质的量： =0.1mol

被还原的H2SO4转化为SO2，由S原子守恒可知被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol，

答：被还原的H2SO4的物质的量为0.1mol

（2）解：设硫酸铜的物质的量为x，则：

Cu+2H2SO4（浓）═	CuSO4+	SO2↑	+2H2O
	1mol	1mol
	x	0.1mol

所以x= =0.1mol

CuSO4的物质的量浓度： =0.2mol/L

答：得到的CuSO4的物质的量浓度是0.2mol/L

【解析】发生反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，计算生成二氧化硫的物质的量，被还原的 H2SO4转化为二氧化硫，根据方程式计算生成硫酸铜的物质的量，再根据c= 计算硫酸铜溶液物质的量浓度．