题目内容

【题目】下列有关电解质的叙述正确的是( )

A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D. 熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

【答案】D

【解析】

A 、虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误；

B、NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水和氨是电解质，NH3是非电解质，故B错误；

C、Cl2是单质，不属于非电解质，故C错误；

D、熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，故D正确

故选：D

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法错误的是

A. 氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小

B. 0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA) > pH(盐酸)

C. 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【题目】芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。下列有关芥子醇的说法不正确的是

A. 分子式为C11H14O4

B. 能与浓溴水发生取代反应

C. 核磁共振氢谱显示有7个吸收峰

D. 能发生氧化、取代、加聚反应

【题目】金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是

A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法

【题目】为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
①除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒
②分离四氯化碳与水的混合物
③分离汽油和煤油
④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 ．

【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

【题目】将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（ ）

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

【题目】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：

（1）TiOSO4中钛的化合价为_________，操作I的名称是为_________。

（2）TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_________。

（3）TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_________。

（4）加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_________。

（5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气______L(标准状况下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

①确定绿矾部分被氧化的方法是___________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）

②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因_____________________，该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网